过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂＝2Na₂CO₃•3H₂O₂△H＜0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。
请回答：
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

反应温度/℃	产品收率/%	活性氧质量分数/%
5	65.3	12.71
10	73.2	13.24
15	85.0	13.55
20	83.2	13.30
25	55.1	12.78

 
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

加料时间/min	产品收率/%	活性氧质量分数/%
5	65.7	13.30
10	76.8	14.75
15	81.3	14.26
20	89.0	13.82
25	87.9	13.51

 
（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L^﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI]