地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol•L^-1H₂SO₄，所需的定量仪器有______，②再用0.1 mol•L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO₃溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O₂对脱氮的影响，对KNO₃溶液的处理方法为______。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式______。

（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根据图说明，地下水中的CO₃^2-会使脱氮效率偏低可能的原因______。
（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H₂SO₄、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。