Ⅰ．甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）并测量其结晶水含量．已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。制取流程如图：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为________（填编号）。
①酸性KMnO₄溶液　②K₃[Fe(CN)₆]溶液　③NaOH溶液　④KSCN溶液
（2）流程图中试剂①是________，试剂②是________（填化学式）。
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。洗涤沉淀的操作方法是_______________________________，根据实验数据测得x=________（用含m、n的代数式表示）。
Ⅱ．乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________；请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因：______________。
（5）若装入的饱和食盐水为75 mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4 mL（已转换成标准状况下的体积）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。