I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl₃改为____mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和__________。
II.欲用下图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。
（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO₂是催化剂还需要确认__________。

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。