实验室以MnO₂、KClO₃、CaCO₃及盐酸等为原料制取KMnO₄的步骤如下：
Ⅰ.MnO₂的氧化
Ⅱ.CO₂的制取
Ⅲ.K₂MnO₄的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题：
(1)实验前称取2.5g KClO₃、5.2g KOH、3.0g MnO₂并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K₂MnO₄歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO₃，并关闭K₂，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L^－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K₂MnO₄溶液。

①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO₂而用装置(b)制取，这是因为______。

②为了充分利用CO₂，实验开始时需关闭____________(填“K₁”“K₂”“K₃”“K₄”或“K₅”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO₂时，关闭______，其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO₄的同时还会生成MnO₂和K₂CO₃，该反应的离子方程式为______________________。