某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol·L^-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、__________；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L^-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L^-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____(填字母)。
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F 烧杯中有少量水
G 未冷却至室温即定容
（2）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______
（3）读数时需要注意(至少写两点)：______。
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝___L·mol^-1。