工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu₂S)中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置。

实验原理：Cu₂S＋O₂SO₂＋2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000 g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1 L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL锥形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2～3次。

试回答下列问题：
(1)装置①的作用是______________；装置②的作用是____________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为___。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

 
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是____________(写一种即可)。