我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+Zn+2KOH=2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式__________。
（2）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。
（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。
（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）
a．MgO   b．Zn(OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．MnCO₃
（5）已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷，K₂=7.0×10⁻¹⁵。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]