某研究小组拟用定量的方法探究双氧水分解生成O₂的快慢，设计了如图1所示装置。在锥形瓶中放入0.1 mol MnO₂粉末，用分液漏斗向锥形瓶中加入一定量双氧水，放出气体的体积和时间的关系如图2所示：(已知该反应是放热反应，实验是在标准状况下进行的)

（1）在1～4 min内，反应中生成氧气的平均反应速率为________mL·min⁻¹。
（2）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。
（3）出现上述变化的原因是_____________。
（4）下列有关该实验的注意事项，你认为有必要的是________(填代号)。
A 严格来说，测定气体体积时必须排除加入的双氧水的体积
B 读取量筒中液体体积时，必须使气体温度恢复至标准状况
C 乙瓶中必须装满水，不能留有空隙
D 实验结束时，导管末端必须浸在液面下