Ⅰ．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是(写序号)__________。
（2）①→②反应的化学方程式为_____________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是__________。
（4）③→④反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ．某研究小组探究在隔绝空气条件下加热FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为-10℃、SO₃的沸点为44.8℃。
a．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是______。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→______。
（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO₄分解的化学方程式为________。
b．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变，
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由实验1可推测品红水溶液呈____性。
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_______（填化学式）。
（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_______。
（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_____。