三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理：
B₂O₃+3C+3Cl₂ =2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl₃并验证反应中有CO生成。（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl₃并验证产物CO
（1）BCl₃接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是____。
（3）能证明反应中有CO生成的现象是____。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V₁mL浓度为C₁ mol/LAgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C₂ mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。
（5）产品中氯元素的质量分数为_______。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴