某班学生用SO₂与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图实验装置。
 
已知：Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，三个实验小组分别利用该实验装置，将不同试剂装入B试管进行实验，实验结果如下表

实验小组	B试管中试剂	B试管中现象
第一组	0.5mol/LBa(OH)2溶液	产生白色沉淀
第二组	0.5mol/LBa(NO3)2溶液	产生白色沉淀，液面有浅红棕色气态物质产生，并逐渐逐渐消失
第三组	0.5mol/LBaCl2溶液	产生少量白色沉淀

 
根据实验回答问题：
（1）第一组实验中，A装置中盛装浓硫酸的仪器的名称为_________，B中发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）第二组实验中，B试管溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）第三组实验结果的分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是BaSO₃。有同学认为是BaSO₄。实验小组取出沉淀，继续加入足量_________，沉淀不溶解，说明沉淀应该是BaSO₄。实验中产生BaSO₄的原因是：____________________________。
（4）SO₂与新制氯水都具有漂白性，若两者同时使用则漂白能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，用化学方程式解释原因_________________________________。