以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

已知：①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。
②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
③NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

(1)FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_______________。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是______________。
(3)下列有关实验说法不正确的是______________。(填编号)
A.减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径
B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥
C.洗涤CuCl沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度
(4)若向NaHCO₃溶液中加入FeSO₄溶液，得到的FeCO₃不纯，其原因是___________。
(5)用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
下列操作会引起结果偏高的是____________(用编号表示)。
A.滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗
B.配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线
C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.加待测液前锥形瓶内有少量水

A．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，给出正确的顺序)
①滤液加热至60℃左右  ②趁热过滤   ③过滤    ④用乙醇洗净所得固体
⑤滴加加0.1mol·L^－1H₂SO₄至pH为2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥