氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。

实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。

(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

 
则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失