二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）己知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________ 。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。