实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_______；该操作将I₂还原为I^－的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^－；否则说明废水中不含有IO₃^－。
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO₂氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：________________________________。
（6）“碘量法”是一种测定S^2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃滴定，反应式为I_{2 +} 2S₂O₃^2－=2I^－+ S₄O₆^2－。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S^2－含量为__________（写出表达式）