钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。
（2）途径II氧化时溶液中还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为____。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO₃^2-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当CO₃^2-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO₄沉淀生成____。[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（4）途径II所得的BaMoO₄溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。
（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Li_x(MoS₂)_n与MoS₂之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。