Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

 
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)___ mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变

（2）若起始时向容器中充入10mol ·L^-1的N₂和15mol ·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol ·L^-1。10min内用N₂表示的反应速率为___；此时H₂的转化率为___。