以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

 
（二）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000mol⋅L⁻¹硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-═2I⁻+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO₂的质量为___g。
②用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾    b.碘化钾    c.盐酸 d.硫酸亚铁