某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50  mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为________ mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe^2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe^2＋＋ClO₂＋===Fe^3＋＋Cl^－＋H₂O__________________，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为__________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是________________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。