PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·mL－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量)  2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

 
(一)制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl₂的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂===H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl₃具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)