现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。
（2）mg铁碳合金中加入浓H₂SO₄，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe^3＋；B：只含有Fe^2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。
（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。