某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________｡