下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O

己知：CaSO₃受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO₂与H₂的总化学方程式：________
（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→___(不可重复使用）。
（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是______。
（4）证明有H₂存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO₂的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A．H2O2溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液(硫酸酸化)

D．氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________（用含V、m的代数式表示）。
（6）丙同学使用cmol/LxmLI₂的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液去滴定I₂的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为____ (用含V、c、x的代数式表示)[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]。