Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl₂(用铁粉与盐酸反应制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO₃在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH₃CH(OH)COO)₂Fe·3H₂O，M_r =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH₃CH(OH)COOH+Fe=(CH₃CH(OH)COO)₂Fe+H₂↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。
（4）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。