I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L^-1的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中n(Mg)=________mol，_______mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有______________
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________（填代号）

A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

C．定容时俯视液面

D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外

II（1）在100 g物质的量浓度为cmol/l，密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸，则加入水的体积________100 mL  (填 “== ”“< ” “ >”  下同）
（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，应加入水的体积______100 mL
（3）若把（1）、（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_____100 mL