NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4∼5倍_，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。
(2)反应结束后_，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________。
(3) ClO₂发生器中的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO₂，其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①为除去过量的SO₂，C中盛放的试剂为______________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO₄生成。为检验是否有 Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。