某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出____。
ƒB装置的作用：_____。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
①请填写Cl₂、Br₂、Fe^3＋氧化性由强到弱的顺序：_____。
②E装置中溶液变黄的原因（请用离子方程式解释）_____。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因____，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_____。