现需要配制500 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液。
（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤：
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________

A．某同学观察液面的情况如图所示

B．没有进行操作步骤④；

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。

D．向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面

（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________