次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；
（2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；
（3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）装置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。
（7）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
（8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)₃+   ClO+   OH—    FeO₄^2-+ Cl^-+   H₂O。