I 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(1) Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
① Ti^2＋基态电子排布式可表示为_______。
② 与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_______。
(2) 二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如下图所示。

甲 乙
化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_______。
(3) 水溶液中并没有[Ti(H₂O)₆)]^4＋离子，而是[Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋离子，1 mol [Ti(OH)₂(H₂O)₄]^2＋中σ键的数目为_____。
(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

II Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu基态核外电子排布式为_____。
（2）SO₄^2-的空间构型为_____（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为_____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

图1 图2
（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_____。