(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:
①NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点:FeO____(填“<”或“>”)NiO。 
②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。 

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为__;该晶体中,原子之间的相互作用是____。 
(3)某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:____。 
②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为____。 
③下列有关说法正确的是____。 

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59,铬的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图(b)所示