（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为：  。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。
（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为   ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti⁴⁺和周围   个O^2-紧邻。

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中
实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm^-3，晶胞边长为4.28× m，则中x=   。