I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是  。
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F
c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH₃＞PH₃ d．[Cu(NH₃)₄]²⁺中N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是  。
 
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示：
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-的个数为   ，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为 。
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。
（3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为 (列式并计算，结果保留三位有效数字，N_A为6．02×10²³ mol^-)。