铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:
（1）铜元素在元素周期表中位于   ，其原子基态价层电子排布式为    。
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高,原因为  。
（3）Fe(CO)₅是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；
两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生反应:
Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的
化学键类型为 。
（4）已知AlCl₃·NH₃有配位键。在AlCl₃·NH₃中,提供空轨道的原子是   ；在NH₄⁺中N原子的杂化轨道类型为   。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为    。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A,则晶体铝的密度ρ=   （表达式）。