【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MH_n>YH_n。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是  （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为  ，基态R原子中有 个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ^－中σ键与π键的个数比为   。
（3）YO₃^2－中Y原子的杂化方式是  ，写出一种与YO₃^2－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是  ；测得此晶体的密度为2.7g.cm^－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。