【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF₇ 、VF₅ 、CaF₂ 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF₂ 等。
请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF₂晶胞，则图中实心球表示  (填“F^-或Ca²⁺ )。 设晶胞边长为a，则最近的F^-和Ca²⁺之间的距离为 (用含a的代数式表示)。
（2）OF₂ 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF₂被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是    。
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：
（3）写出基态Cu⁺ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  。
（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过键与中心离子Cu²⁺结合。NH₃分子中的N原子杂化方式是   。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是  (任写一种)