铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺_______Fe²⁺（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO₄^-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和N_A的代数式表示）。