现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。   
（2）下列说法错误的是___________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO ₂ ＞CO ₂
B.电负性顺序：C＜N＜O＜F 
C.N ₂ 与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：H ₂ O＞H ₂ S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________ 。

（4）己知(BC)₂是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为________________。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。
（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

（7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)