位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：
（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。
（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。
（3）1mol D₂A₆分子（链状）中含有键的数目为____________。
（4）已知A₂F₂分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

（5）判断A₂F₂________（填难或易）溶于DG₂，并简要说明原因___________。
（6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、N_A的代数式表示）。