TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH₃、CN^－等）转化为CO₂和N₂等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN^－的污水毒性极大，用NaClO先把CN^－氧化为CNO^－，然后在酸性条件下再将CNO^－氧化为无污染的气体。请写出与CNO^－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。
（6）Ti[(CN)₄]^2-中Ti²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)₄]^2-的结构可表示为_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点，Ca²⁺ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti⁴⁺和周围____ 个O^2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³则钛氧键的键长为______pm （用带N_A的代数式表示）。