由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl₄分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。