由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为____________________________与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取__________杂化成键。
⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________________。