（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。
（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄__H₂SO₃；H₃PO₄__H₃PO₃。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。