下图是木炭还原氧化铜的实验

（1）请写出木炭和氧化铜反应的方程式：_____________________。
（2）该反应中可能产生CO，请写出CO主要的反应方程式：__________。
（3）从环保角度出发，该装置有一个不足的地方，该如何改进？________。
该实验过程中可能生成红色固体Cu₂O。当所有黑色粉末都转化为红色后，化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究：
探究一：检验产物的成份
（提出问题）红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；能与硫酸反应Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O；
CuSO₄溶于水后溶液呈蓝色；Cu不与稀硫酸反应。
（猜想与假设）红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
（设计实验）取少量红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：（4）_______________________，说明红色固体含有Cu₂O。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量

（查阅资料）锌和稀硫酸反应产生氢气；Cu₂O能与H₂反应生成Cu和水蒸气，浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。
称取一定质量的固体样品放于装置c中，用如图装置进行实验（固定装置略去），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（5）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是___________________；
（6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______
①打开K₂，关闭K₁  ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
（7）还可通过测定反应前后装置__________ （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。