A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为    。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是    。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是    。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为    。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为    。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为    。