（14分）
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 （填元素名称）。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为 。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。

A．NH4Cl晶体

B．Na3AlF6晶体

C．Na2CO3•10H2O晶体

D．CSOu4溶液

E．CH₃COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：   

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：   。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。
（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为 ；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为 (用含N_A的式子表示)。