[选考—物质结构与性质]（13分）
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到：
（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 （填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键   d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ．
（3）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________，配位数为_______________．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是  和    ．
②T元素最可能是   （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为     ，其中心原子的杂化轨道类型为    ．