(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有    种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为   （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态O^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。