（化学—选修3物质结构与性质）（15分）已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H电负性的大小顺序为    。
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有 mol。
（3）F₂与NH₃在一定条件下可形成NF₃，NF₃分子的空间构型为  形。
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为  。其硬度比金刚石大的主要原因是     。
（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有 （填序号）。

A．非极性共价键

B．配位键

C．极性键

D．氢键

E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有 。
写出镍（Ni）原子的价电子排布式 。
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 g/cm³（N_A为阿佛加德罗常数的值）。